一、物质变化与化学方程式

物理变化与化学变化

- 物理变化：无新物质生成（如水结冰、玻璃破碎）

- 化学变化：有新物质生成（如燃烧、发酵）

化学方程式的意义

- 表示物质组成、分子构成及简单计算（如相对分子质量、元素质量比）

书写规范

- 遵循“左物右码”原则，配平化学方程式

二、元素周期表与化合物

元素周期表

- 熟悉原子序数、元素符号及常见元素性质

- 金属活动性顺序：钾、钙、钠等活泼金属位于左侧

常见化合物

- 金属氧化物（如$Fe_2O_3$）、酸（如$HCl$）、盐（如$NaCl$）等

三、化学基本概念

化合价与氧化还原反应

- 单质中元素化合价为0，化合物中代数和为0

- 常见氧化反应（如金属燃烧）和还原反应

酸碱盐性质

- 酸：电离出$H^+$，如$HCl$；碱：电离出$OH^-$，如$NaOH$

- 盐：由金属阳离子和酸根阴离子组成

四、重要反应类型

取代反应：

烷烃卤代、醇羟基酯化等

加成反应：

双键、三键与氢气、卤素加成

消去反应：

醇在浓硫酸加热下生成烯烃

聚合反应：

单体形成高分子化合物（如乙烯聚合）

五、实验基础

常见实验操作：

加热、过滤、酸碱滴定等

实验现象与结论：

燃烧火焰颜色（如镁白光）、沉淀生成等

六、其他要点

催化剂：改变化学反应速率，如$H_2O_2$分解需二氧化锰

平衡常数：判断反应限度（$K_c$值）

化学方程式计算：利用已知物质量计算未知量

建议结合教材和练习题进行系统复习，定期总结错题，并通过模拟考试检验掌握情况。